Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 10031
1.  
i

Ука­жи­те сим­вол хи­ми­че­ско­го эле­мен­та:

1) \ChemFormBr_2
2) \ChemFormP_4
3) \ChemFormS_8
4) \ChemFormH
2.  
i

Заряд ядра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та +31. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 15
2) 31
3) 63
4) 70
3.  
i

Мас­со­вое число атома, со­дер­жа­ще­го 10 ней­тро­нов и 8 элек­тро­нов, равно:

1) 26;
2) 18;
3) 16;
4) 8.
4.  
i

Все ко­ва­лент­ные связи яв­ля­ют­ся НЕ­по­ляр­ны­ми в ве­ще­стве:

1) оксид уг­ле­ро­да(II);
2) нит­рат ам­мо­ния;
3) эта­нол;
4) иодид маг­ния;
5) крем­ний.
5.  
i

В сосуд, по­ка­зан­ный на ри­сун­ке, ме­то­дом вы­тес­не­ния воз­ду­ха (Мr = 29) можно со­брать газ:

1) во­до­род
2) неон
3) аце­ти­лен
4) хлор
6.  
i

Мо­ле­ку­ляр­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку в твер­дом аг­ре­гат­ном со­сто­я­нии имеет:

1) \ChemFormAr;
2) \ChemFormSiC;
3) \ChemFormAl;
4) \ChemFormNH_4Br;
5) \ChemFormBaH_2.
7.  
i

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

1) дре­вес­ных опи­лок и мела;
2) ме­ти­ло­во­го и эти­ло­во­го спир­та;
3) воды и гли­це­ри­на;
4) воды и глины;
5) пи­тье­вой соды и воды.
8.  
i

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 5,0 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те мас­сой 100 г (мас­со­вая доля НCl 10 %). Масса (г) по­лу­чен­но­го рас­тво­ра равна (рас­тво­ри­мо­стью уг­ле­кис­ло­го газа в воде пре­не­бречь):

1) 102,8;
2) 105,0;
3) 100,0;
4) 98,0.
9.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но азота и фос­фо­ра:

1) встре­ча­ют­ся в при­ро­де в в сво­бод­ном виде
2) общая фор­му­ла во­до­род­но­го со­еди­не­ния ЭH_4
3) ра­ди­ус атома азота боль­ше ра­ди­у­са атома фос­фо­ра
4) общая фор­му­ла выс­ше­го ок­си­да Э$_2$O_5
10.  
i

Ме­ти­ло­вый оран­же­вый при­об­ре­та­ет жёлтую окрас­ку в вод­ном рас­тво­ре ве­ще­ства, ко­то­рое об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции со­еди­не­ния между:

1) K$_2$O и HI;
2) K$_2$O и H$_2$O;
3) K и H$_2$O;
4) K и HI.
11.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) \ChemFormSO_2 — это кис­лот­ный оксид
2) фор­му­ла ок­си­да cepы(VI) — \ChemFormSO_3
3) \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 — это ще­лочь
4) \ChemFormN_2O — не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид
12.  
i

Ука­жи­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но ряда эле­мен­тов В, О, Сl:

 

а)  от­но­сят­ся к не­ме­тал­лам

б)  в со­еди­не­ни­ях с более элек­тро­от­ри­ца­тель­ны­ми эле­мен­та­ми про­яв­ля­ют выс­шую сте­пень окис­ле­ния, рав­ную но­ме­ру груп­пы

в)  два из этих эле­мен­тов на­хо­дят­ся во вто­ром пе­ри­о­де

г)  мак­си­маль­ная ва­лент­ность НЕ пре­вы­ша­ет че­ты­рех

1) а, б, в
2) 6, г
3) а, в
4) а, б
13.  
i

Ко­ва­лент­ные связи со­дер­жат­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

1) \ChemFormK_2O, CaBr_2, Au
2) \ChemFormNH_4Cl, Mg, HCl
3) \ChemFormCCl_4, H_3PO_4, H_2S
4) \ChemFormCO_2, Cl_2, KBr
14.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фтор:

а)  мак­си­маль­ная ва­лент­ность равна VII;

б)  в ре­ак­ции с хло­ри­дом на­трия про­яв­ля­ет вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства;

в)  с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет сла­бую кис­ло­ту;

г)  при н. у. газ без за­па­ха;

д)  фто­рид-ионы в вод­ном рас­тво­ре можно об­на­ру­жить с по­мо­щью нит­ра­та каль­ция.

1) б, н
2) в, д;
3) б, в, г;
4) а, б;
5) а, в, д.
15.  
i

Для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния кис­ло­ро­да в ла­бо­ра­то­рии НЕ­це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать уста­нов­ку:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
16.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 1,45 моль/дм3 и 1,56 моль/дм3. Через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 0,97 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0035 и 1,02
2) 0,0025 и 1,04
3) 0,0025 и 1,05
4) 0,0096 и 1,08
17.  
i

Ми­не­раль­ное удоб­ре­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormNaNO_3, имеет на­зва­ние:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
18.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний \ChemFormFeO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeBr_3. Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ре­а­ген­та­ми X и У могут быть:

 

а)  уг­ле­род, бром;

б)  азот­ная кис­ло­та, бро­мид цинка;

в)  угар­ный газ, бром;

г)  иодо­во­до­род­ная кис­ло­та, бром.

1) а, б;
2) а, в;
3) б, г;
4) в, г.
19.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormNH_4Cl плюс NaOH \reactrarrow0pt0.5 cm
2) Hg плюс HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemFormCuO плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) левая круг­лая скоб­ка NH$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$СO$_3$ плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm
20.  
i

Масса цин­ко­вой пла­стин­ки уве­ли­чит­ся, если вы­дер­жать её в рас­тво­ре:

1) \ChemFormAgNO_3;
2) \ChemFormCuSO_4;
3) \ChemFormMgSO_4;
4) \ChemFormKOH.
21.  
i

C из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния крем­ния про­те­ка­ют ре­ак­ции:

 

а)  \ChemFormK_2SiO_3 плюс HNO_3\reactrarrow0pt0.5 cm

б)  \ChemFormSi плюс Mg\reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize t

в)  \ChemFormSiO_2 плюс K_2O\reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize t

г)  \ChemFormSiO_2 плюс Mg\reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize t

1) a, в
2) а, г
3) б, г
4) а, б
22.  
i

Для рав­но­вес­ной си­сте­мы

2SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка $\Equilibarrow$ 2SO$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q

вер­ны­ми яв­ля­ют­ся утвер­жде­ния:

а)  при по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость пря­мой и об­рат­ной ре­ак­ций;

б)  по­ни­же­ние дав­ле­ния при­во­дит к сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ;

в)  при по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну про­дук­та ре­ак­ции;

г)  до­бав­ле­ние кис­ло­ро­да спо­соб­ству­ет рас­па­ду про­дук­та ре­ак­ции.

1) а, б, в;
2) а, б;
3) б, г;
4) а, в, г.
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ка­ти­о­нов во­до­ро­да 0,1 моль/дм3 в зна­чи­тель­ных кон­цен­тра­ци­ях могут на­хо­дить­ся ионы:

 

а)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка

б)  \ChemFormNO_3 в сте­пе­ни м инус

в)  \ChemFormHCO_3 в сте­пе­ни м инус

г)  \ChemFormCl в сте­пе­ни м инус

1) б, г
2) б, в
3) а, г
4) а, в
24.  
i

Пра­вая часть со­кращённого ион­но­го урав­не­ния имеет вид: ...\ChemForm = Zn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка плюс H_2O. Урав­не­нию со­от­вет­ству­ет ре­ак­ция между:

1) ок­си­дом цинка и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
2) цин­ком и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
3) гид­рок­си­дом цинка и со­ля­ной кис­ло­той
4) гид­рок­си­дом цинка и рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия
25.  
i

В вод­ный рас­твор гид­рок­си­да на­трия про­пу­сти­ли уг­ле­кис­лый газ. Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

а)  рН рас­тво­ра уве­ли­чил­ся;

б)  кон­цен­тра­ция ионов ОН$ в сте­пе­ни м инус $ в рас­тво­ре умень­ши­лась;

в)  рН рас­тво­ра умень­шил­ся;

г)  кон­цен­тра­ция ионов Н$ в сте­пе­ни п люс $ в рас­тво­ре НЕ из­ме­ни­лась.

1) б, г;
2) а, б;
3) б, в;
4) в, г.
26.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormCuSO_4 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а)  же­ле­зо и азот­ная кис­ло­та (конц.)

б)  гид­рок­сид на­трия и азот­ная кис­ло­та

в)  цинк и нит­рат ртути(II)

г)  хло­рид бария и нит­рат се­реб­ра(I)

1) а, в
2) а, г
3) б, в
4) в, г
27.  
i

Со­еди­не­ние, мо­дель мо­ле­ку­лы ко­то­ро­го изоб­ра­же­на на ри­сун­ке, имеет на­зва­ние:

1) ме­та­нол
2) ме­та­наль
3) эти­ло­вый спирт
4) ук­сус­ный аль­де­гид
28.  
i

Ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го по си­сте­ма­ти­че­ской но­мен­кла­ту­ре на­зы­ва­ет­ся:

1) 2-бром-5,5-ди­ме­ти­л­гек­сен-2
2) 2,2-ди­ме­тил-5-бром­гек­сен-4
3) 2,2-ди­ме­тил-5-бром­гек­сен-5
4) 2-бром-5,5-ди­ме­ти­л­геп­тен-2
29.  
i

Фор­му­ла на­сы­щен­ной од­но­ос­нов­ной кар­бо­но­вой кис­ло­ты:

1) \ChemFormH_2NCH_2COOH
2) \ChemFormC_17H_33COOH
3) \ChemFormC_H_3COOH
4) \ChemFormHCHO
30.  
i

На­зва­нию ве­ще­ства про­пи­л­эта­но­ат со­от­вет­ству­ет фор­му­ла:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
31.  
i

Ве­ще­ство, ко­то­рое НЕ всту­па­ет в ре­ак­цию гид­ри­ро­ва­ния,  — это:

1) бу­та­нол-1
2) бутен-2
3) бу­та­ди­ен-1,3
4) бутин-1
32.  
i

Ука­жи­те ко­ли­че­ство (моль) во­до­ро­да, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо за­тра­тить на пол­ное гид­ри­ро­ва­ние 3 моль этина:

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9
33.  
i

Фенол в от­ли­чие от ук­сус­ной кис­ло­ты:

1) яв­ля­ет­ся сла­бой кис­ло­той
2) окра­ши­ва­ет вод­ный рас­твор фе­нол­фта­ле­и­на в ма­ли­но­вый цвет
3) ре­а­ги­ру­ет со ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да
4) всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с бром­ной водой
34.  
i

Мыло об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те:

1) эте­ри­фи­ка­ции паль­ми­ти­но­вой кис­ло­ты;
2) ще­лоч­но­го гид­ро­ли­за три­сте­а­ра­та;
3) гид­ри­ро­ва­ния ли­но­ле­но­вой кис­ло­ты;
4) кис­лот­но­го гид­ро­ли­за триг­ли­це­ри­да паль­ми­ти­но­вой кис­ло­ты;
5) ще­лоч­но­го гид­ро­ли­за ме­тил­фор­ми­а­та.
35.  
i

Вер­ным утвер­жде­ни­ем от­но­си­тель­но бен­зо­ла яв­ля­ет­ся:

1) имеет струк­тур­ную фор­му­лу
2) бес­цвет­ная жид­кость (20 °С) с ха­рак­тер­ным за­па­хом
3) мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла С_6$H_1_2
4) НЕ всту­па­ет в ре­ак­ции за­ме­ще­ния
36.  
i

Ор­га­ни­че­ским про­дук­том X схемы пре­вра­ще­ний

1)

2)

3)

4)

5)

яв­ля­ет­ся:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
37.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия \ChemFormC_2H_5NH_2 (2 моль) и \ChemFormH_2SO_4 (1 моль) об­ра­зу­ет­ся (20 °C):

1)
2)
3)
4)
38.  
i

Мо­но­ме­ром для по­лу­че­ния по­ли­ме­ра яв­ля­ет­ся ве­ще­ство:

1) про­па­ди­ен
2) про­пен
3) 2-ме­тил­про­пен
4) изо­прен
39.  
i

Кис­лот­ный гид­ро­лиз про­пил­про­пи­о­на­та при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ских ве­ществ А и Б. При вза­и­мо­дей­ствии А с вод­ным рас­тво­ром этил­ами­на по­лу­ча­ет­ся соль В. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции А с ме­та­но­лом в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся жид­кость Г, име­ю­щая ха­рак­тер­ный запах. На­гре­ва­ние Б с сер­ной кис­ло­той до тем­пе­ра­ту­ры 180 °С при­во­дит к вы­де­ле­нию газа Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и мо­ляр­ной мас­сой (г/моль) ве­ще­ства.

А

Б

В

Г

Д

1)  42

2)  60

3)  74

4)  88

5)  119

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В1Г2.

40.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му дан­ное со­еди­не­ние от­но­сит­ся.

НА­ЗВА­НИЕ
ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКО­ГО СО­ЕДИ­НЕ­НИЯ

А)  пен­тин-2

Б)  ок­та­нол-2

В)  гек­сен-2

Г)  пен­та­ди­ен-1,3

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2nO

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

5)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2O

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В5Г3. Пом­ни­те, что одни дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гие  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

41.  
i

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) медь­со­дер­жа­ще­го ве­ще­ства Г и ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства Д, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

42.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) азот­со­дер­жа­щих ве­ществ А и Б, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

43.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: ам­ми­ач­ная се­лит­ра, гра­фит, гид­ро­суль­фит на­трия, гид­рок­сид же­ле­за(II), крем­не­зем, кар­бо­нат калия, оксид лития, фтор. Ука­жи­те число не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний, солей, выс­ших ок­си­дов и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 2231.

44.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний, в ко­то­рой каж­дая ре­ак­ция обо­зна­че­на бук­вой (А—Г):

NH_4$NO_3$$\reactrarrow0pt1 cmA$ NH_3$$\reactrarrow0pt1 cmБ$ NH_4$I $\reactrarrow0pt1 cmB$ NH_4$Cl $\reactrarrow0pt1 cmГ$ NH_4$NO_3$.

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний (20 °C) вы­бе­ри­те че­ты­ре ре­а­ген­та из пред­ло­жен­ных (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

 

1)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;

2)  \ChemFormNaI;

3)  \ChemFormHCl;

4)  \ChemFormHNO_3;

5)  \ChemFormHgCl_2;

6)  \ChemFormPb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;

7)  \ChemFormHI.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв, на­при­мер: А4Б1В5Г2.

45.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим раз­ли­чить ве­ще­ства пары. Все ре­ак­ции

про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.


ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  NaCl и KI

Б)  NH$_4$NO$_3$ и Mg левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$

В)  BaBr$_2$ и NaBr

Г)  KF и CH$_3$COOH

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  \ChemFormNaHCO_3

2)  \ChemFormH_2SO_4

3)  \ChemFormCH_3COOAg

4)  \ChemFormKOH


 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца,

на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

46.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 3,72 г фос­фо­ра и 2,5 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 35 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

47.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 250см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

48.  
i

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 138 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

49.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,24 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) этана, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

50.  
i

К 50 дм3 смеси, со­сто­я­щей из про­па­на и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 20 дм3 хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям ее от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,852. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t = 20 °C, Р = 105 Па.)